Question

【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要離子的濃度如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl﹣	SO42﹣
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補(bǔ)全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：

貝殼生石灰石灰乳

（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式： ．

（3）濾液X中溶質(zhì)的主要成分有 （填化學(xué)式）．

（4）物質(zhì)Y的名稱是 ．

（5）將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂．則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為 g．

Answer 1

【答案】

（1）煅燒；水；

（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）CaCl2；

（4）鹽酸；

（5）57.6

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；（2）反應(yīng)1是氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2= CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）將物質(zhì)過濾分離后所得溶液主要是氯化鈣的溶液，故填：CaCl2；（4）酸堿中和生成鹽和水，故加入的是稀鹽酸，故填：鹽酸；（5）化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，因為1L濃海水中含有28.8g鎂元素，那么2L濃海水中含有2×28.8g=57.6g鎂元素．則理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為57.6g．故填：57.6