Question

有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
• B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”，常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應(yīng)得0.2g H₂，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L
• C、Na與CuSO₄溶液生成藍(lán)色沉淀有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
• D、Na投入FeCl₃溶液后既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：將鈉加入水中，鈉于水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能與一些鹽反應(yīng)生成了新鹽和新堿．根據(jù)上述反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)的分析和判斷．

解答：解：A、由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，有0.2mol水做了氧化劑．故A錯(cuò)誤；
B.0.2g氫氣的物質(zhì)的量=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑知，生成n（NaOH）=0.2mol，n（Na）=0.2mol，m（Na）=4.6g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=4.6g+95.6g-0.2g=100g，溶液密度大于1g/mL，所以溶液的體積小于100mL，則溶液的濃度大于2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由于2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，鈉和水放出的熱量使氫氧化銅分解生成黑色的CuO，所以生成藍(lán)色沉淀有時(shí)出現(xiàn)暗斑，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，所以鈉和水反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與溶液的反應(yīng)，鈉投入溶液中先和水反應(yīng)，然后氫氧化鈉再和其它物質(zhì)反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B、C，注意B中溶液的質(zhì)量不包含汞的質(zhì)量，C中鈉和水反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致氫氧化銅分解，為易錯(cuò)點(diǎn)．