Question

有關說法正確的是（　�。�

• A、Na與足量水反應產生0.2mol NaOH時，根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
• B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”，常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應得0.2g H₂，所得溶液的物質的量濃度小于2mol/L
• C、Na與CuSO₄溶液生成藍色沉淀有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅
• D、Na投入FeCl₃溶液后既有氣體又有沉淀產生

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：將鈉加入水中，鈉于水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能與一些鹽反應生成了新鹽和新堿．根據(jù)上述反應進行有關的分析和判斷．

解答：解：A、由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，Na與足量水反應產生0.2mol NaOH時，根據(jù)反應的物質的量的關系可知，有0.2mol水做了氧化劑．故A錯誤；
B.0.2g氫氣的物質的量=

0.2g

2g/mol

=0.1mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑知，生成n（NaOH）=0.2mol，n（Na）=0.2mol，m（Na）=4.6g，反應后溶液的質量=4.6g+95.6g-0.2g=100g，溶液密度大于1g/mL，所以溶液的體積小于100mL，則溶液的濃度大于2mol/L，故B錯誤；
C．由于2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，鈉和水放出的熱量使氫氧化銅分解生成黑色的CuO，所以生成藍色沉淀有時出現(xiàn)暗斑，故C錯誤；
D．由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl可知，所以鈉和水反應既有氣體又有沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鈉與溶液的反應，鈉投入溶液中先和水反應，然后氫氧化鈉再和其它物質反應，易錯選項是B、C，注意B中溶液的質量不包含汞的質量，C中鈉和水反應放出的熱量導致氫氧化銅分解，為易錯點．