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10.納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品,下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)寫出反應池中發(fā)生的化學反應的化學方程式:CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;
(2)反應池中要先通入氨氣,再通入二氧化碳,這是因為氨氣溶解性強于二氧化碳,有利于二氧化碳的吸收;
(3)若在實驗室中進行該實驗,操作l的名稱是過濾,使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;
(4)操作2為洗滌、干燥,其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質,其中一定含有的可溶性雜質是NH4Cl,檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入②溶液(①Ca(OH)2、②AgNO3、③CaCl2,填寫序號),如果沒有出現(xiàn)沉淀,說明已經洗滌干凈.
(5)下表為NH4Cl在水中的溶解度列表,為獲得副產品(NH4Cl),應采用降溫結晶.
T/℃0102030405060708090100
S/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3

分析 (1)根據(jù)氯化鈣、氨水和二氧化碳反應生成碳酸鈣、氯化銨和水進行分析;
(2)根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性進行分析;
(3)根據(jù)過濾的原理分析解答,并根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器和玻璃棒的作用進行分析;
(4)根據(jù)碳酸鈣粉末是從氯化銨溶液中分離出來的不溶性物質,所以表面會附有可溶性的氯化銨,而氯化鈣則是可能含有的,這個取決于先前反應的程度.利用碳酸鈣的不溶性和氯化銨的可溶性,洗滌干燥即可;
(5)根據(jù)氯化銨的溶解度進行分析.

解答 解:(1)氯化鈣、氨水和二氧化碳反應生成碳酸鈣、氯化銨和水,化學方程式為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓;
(2)反應池中要先通入氨氣,再通入二氧化碳,是因為:氨氣溶解性強于二氧化碳,有利于二氧化碳的吸收;
(3)碳酸鈣粗品屬于固體不溶物,氯化銨溶液屬于液體,把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾;過濾用到的儀器有:鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒,所以玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒,玻璃棒的作用是引流;
(4)由于碳酸鈣粉末是從氯化銨溶液中分離出來的不溶性物質,所以表面會附有可溶性的氯化銨,而氯化鈣則是可能含有的,這個取決于先前反應的程度.利用碳酸鈣的不溶性和氯化銨的可溶性,洗滌干燥即可,氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀,所以檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入②溶液;
(5)氯化銨的溶解度受溫度影響較大,所以為獲得副產品(NH4Cl),應采用降溫結晶.
故答案為:(1)CaCl2+CO2+2NH3+H2O═2NH4Cl+CaCO3↓;
(2)氨氣溶解性強于二氧化碳,有利于二氧化碳的吸收;
(3)過濾,燒杯,漏斗,引流;
(4)干燥,NH4Cl,②;
(5)降溫.

點評 從流程圖分析對應的反應物和生成物,這是信息處理能力.對于產品可能含有的雜質,要注意結合反應進行的程度和物質的性質進行分析.

練習冊系列答案
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