Question

10．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）寫出反應池中發(fā)生的化學反應的化學方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）反應池中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，這是因為氨氣溶解性強于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2為洗滌、干燥，其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，其中一定含有的可溶性雜質是NH₄Cl，檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填寫序號），如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明已經洗滌干凈．
（5）下表為NH₄Cl在水中的溶解度列表，為獲得副產品（NH₄Cl），應采用降溫結晶．

T/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
S/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3	77.3

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣、氨水和二氧化碳反應生成碳酸鈣、氯化銨和水進行分析；
（2）根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性進行分析；
（3）根據(jù)過濾的原理分析解答，并根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器和玻璃棒的作用進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣粉末是從氯化銨溶液中分離出來的不溶性物質，所以表面會附有可溶性的氯化銨，而氯化鈣則是可能含有的，這個取決于先前反應的程度．利用碳酸鈣的不溶性和氯化銨的可溶性，洗滌干燥即可；
（5）根據(jù)氯化銨的溶解度進行分析．

解答 解：（1）氯化鈣、氨水和二氧化碳反應生成碳酸鈣、氯化銨和水，化學方程式為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓；
（2）反應池中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，是因為：氨氣溶解性強于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（4）由于碳酸鈣粉末是從氯化銨溶液中分離出來的不溶性物質，所以表面會附有可溶性的氯化銨，而氯化鈣則是可能含有的，這個取決于先前反應的程度．利用碳酸鈣的不溶性和氯化銨的可溶性，洗滌干燥即可，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入②溶液；
（5）氯化銨的溶解度受溫度影響較大，所以為獲得副產品（NH₄Cl），應采用降溫結晶．
故答案為：（1）CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓；
（2）氨氣溶解性強于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）過濾，燒杯，漏斗，引流；
（4）干燥，NH₄Cl，②；
（5）降溫．

點評 從流程圖分析對應的反應物和生成物，這是信息處理能力．對于產品可能含有的雜質，要注意結合反應進行的程度和物質的性質進行分析．