Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，計算：
①混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
②反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量；
③該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=l0.6g
y=7.3g
z=11.7g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

73g

×l00%=10%
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：①固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量是11.7g；③該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；④所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.9%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．