【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g,加熱一段時間后冷卻,冷卻后稱得剩余固體質量為20.4g,將剩余固體加入一定量的水中,充分攪拌后過濾,得到的濾渣經洗滌、烘干后稱量為1.5g。計算:(根據化學方程式列式計算)
(1)生成氧氣______________mol。
(2)反應后剩余固體的成分及相應的質量__________________。
(3)將氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的混合物裝入試管并充分加熱,反應完成后試管中殘渣中物質有___________________。
(4)將A、B、C各10g的混合物加熱后,A全部參加反應,生成4gD,同時增加了8gC,則反應中A與B的質量比是__________________。
【答案】0.3 剩余的氯酸鉀的質量為4g,生成的氯化鉀為14.9g,二氧化錳1.5g 氯化鉀、二氧化錳和錳酸鉀 5:1
【解析】
(1)根據質量守恒定律可得,生成的氧氣的質量為30g﹣20.4g=9.6g,氧氣的物質的量是32g/mol,故9.6g氧氣的物質的量為0.3mol;
(2)設分解的氯酸鉀的質量為x,生成的氯化鉀的質量為y
x=24.5g
y=14.9g
則剩余的氯酸鉀的質量為30g﹣24.5g﹣1.5g=4g;二氧化錳質量1.5g。所以,剩余物質有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀,剩余的氯酸鉀的質量為4g,生成的氯化鉀為14.9g,二氧化錳1.5g。
(3)氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的混合物加熱,氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣;二氧化錳受熱不分解;充分加熱使氯酸鉀和高錳酸鉀完全分解,沒有剩余;故反應完成后試管中殘渣中物質有氯化鉀、二氧化錳和錳酸鉀。
(4)根據題意,A為反應物,且反應了10g,CD為生成物,生成C、D質量分別為8g、4g,根據質量守恒定律,判斷出B為反應物,且反應了2g;
故A、B的質量比為10g:2g=5:1。
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【題目】在研究“酸堿中和反應”時,某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應,進行了如下探究:
(1)在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴人幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌(如圖一)。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況(如圖二)。
圖一實驗中滴加稀鹽酸后發(fā)生的現象為__________________;由實驗現象和曲線變化情況分析可知,鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并________(填“吸收”或“放出”)熱量。
(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應如圖描述了該反應的微觀實質,圖中A、B、C處應填入的化學符號依次是____________。
(3)同學們討論后認為,如果用檢驗鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失)、或者有新物質生成,都能證明反應已經發(fā)生。繼續(xù)探究實驗后燒杯中溶質的成分,來證明反應的發(fā)生。
步驟 | 現象 | 結論 |
實驗1:取燒杯中的溶液少許于試管中,加入硫酸銅溶液 | ____________________________ | 證明沒有 |
實驗2:另取燒杯中的溶液少許于試管中,加入硝酸銀溶液 | 出現白色沉淀 | 證明含有 |
實驗3:再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中,加熱蒸干 | 有___________產生 | 證明有生成(注:實驗1已證明沒有氫氧化鈉) |
(得出結論)氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。
(評價反思)有同學認為,僅通過實驗2得出“溶液中含有”證據不足,理由是___________________。
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【題目】月日是“世界水日”.水與人類的生活和生產密切相關.
天然水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化.其中凈化程度最高的是________.
硬水給生活和生產帶來很大不利影響,生活中可用________來區(qū)分硬水和軟水.
生活中通過________可以降低水的硬度.
日常生活中你經常采用的節(jié)水措施有________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學,通過觀察、記錄化學變化的現象,我們可以分析得出某些未知物質的物理性質和化學性質。小明同學得到了一小塊金屬鈉,為了探究其性質,小明同學進行了一系列的實驗,并記錄實驗現象如下:
①用小刀切下一小塊鈉固體,放在濾紙上將煤油吸干;
②將切下的鈉放在盛滿水的燒杯中,鈉塊浮在水面上,融化成一個光亮的小球,發(fā)出嘶嘶聲,并在水面上做無規(guī)則運動;
③另取一塊鈉放入水中,并將釋放出的氣體收集起來,用燃著的木條可點燃氣體,并發(fā)出尖銳的爆鳴聲。
(1)根據上述現象可知金屬鈉的物理性質是:_____、_____、_____;(至少三點)
(2)通過查閱資料發(fā)現,將鈉放入水中后,發(fā)出的嘶嘶聲是因為生成了氫氣(H2),并且水中還有生成的氫氧化鈉(NaOH),則該反應的化學表達式:_____。
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【題目】(1)化學式是用元素符號表示物質組成的式子。如Al(NO3)3、O3、CO2、CO、Na2S、Hg其中由原子直接構成的物質是_______________,引起溫室效應的主要物質是_________,含有原子團的物質的名稱是_________;瘜W方程式是表示化學反應的式子。寫出檢驗物質中含有水的化學方程式_________,生成物的俗名為_______________。
(2)某品牌補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵(C4H2FeO4),富馬酸亞鐵有_________種元素組成,其摩爾質量是_________,該分子中各原子的個數比為_________,0.25mol的C4H2FeO4中約含有_____________個氫原子,含有_______________mol氧原子。
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【題目】氫氣(NH3)的合成是人類科學技術上的重大突破。下如圖是工業(yè)合成氨工藝的主要流程.
(1)氨分離器能將沸點不同的氣體分離開來,該過程屬于____(填“物理”或“化學”)變化。
(2)流程中能循環(huán)使用的物質是__________________;
(3)合成塔中的反應必須在高溫、高壓并使用化劑的條件下進行。該反應的符號表達式為____________,該反應所屬的基本反應類型是__________;觀察如圖,寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序:___________。(將五張圖按反應過程的順序排列)
(4)NH3可以進一步制得尿素和碳酸氫銨等化肥。下圖是某商店內的兩種化肥的標簽。
①從標簽上看,碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是_______________。
②純凈的CO(NH2)2中氮元素的質量分數為________,經檢測尿素肥料中含氮量實際為42.3%,則該尿素肥料屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。
③上述50kg的碳酸氫銨化肥中至少含有純凈的 NH4HCO3的質量為多少________?(最終結果保留一位小數)
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【題目】在宏觀物質、微觀構成和化學符號之間建立聯系,是化學學科特有的思維方式。請回答下列問題:
(1)用如圖1所示裝置進行電解水的實驗,b玻璃管中產生的氣體_____(寫出該氣體的一條化學性質)。
(2)在點燃的條件下,氫氣與氧氣發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示。
請回答:
①保持氫氣化學性質的最小粒子是_____(填微粒符號,下同),該反應中沒有發(fā)生變化的粒子是_____。
②該反應中,參加反應的氧氣和氫氣的分子個數比為_____。
③寫出氫氣與氧氣發(fā)生化學反應的符號表達式_____,該反應的基本反應類型為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,人類的日常生活和工農業(yè)生產都離不開水。我市某化學興趣小組的同學用潔凈的塑料瓶從觀音湖中取回一定量的水樣。
I.為了測定一定量水中泥沙的質量,某同學設計了甲圖所示的實驗操作:
(1)甲圖操作中除還應補充玻璃棒外,該實驗還有兩處錯誤:
①過濾時濾紙的邊緣高于漏斗的邊緣;②_________。
(2)改正錯誤后,若濾液仍然渾濁,則可能的原因是______________(寫一條即可)
II.乙圖是“電解水實驗”示意圖
(1)圖中試管2中的氣體是_____,寫出該反應電解水的符號表達式_________。
(2)生活中,人們常用肥皂水檢驗水樣品是硬水還是軟水。肥皂水遇______(填“硬水”或“軟水”)泡沫少、易起浮渣。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】茶,是一片樹葉的故事。湖北名茶“駒龍園”茶中富含的單寧酸【C76H52O46】具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效。下列說法正確的是
A.一個單寧酸分子中含23個O2
B.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38:26:23
C.單寧酸分子是由碳、氫、氧三種元素組成
D.單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
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