Question

【題目】燃燒是生活中常見的現(xiàn)象，它通常與空氣中氧氣有關。某校甲、乙兩個化學興趣小組圍繞燃燒展開探究。

(1)甲組：探究可燃物異常燃燒的原因

大燒杯中盛有一只燃著的蠟燭和一團包有過氧化鈉的棉花，將一瓶二氧化碳倒入燒杯中，蠟燭慢慢的熄滅，然后棉花突然劇烈的燃燒起來，這出乎意料的現(xiàn)象引起了同學們的極大興趣，請參與同學們的討論和探究。提出問題：棉花為什么會燃燒呢？

推理：棉花燃燒所需要的條件是_________________。

猜想與假設：①可能蠟燭燃燒引燃了棉花②可能二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣③可能_____。

實驗驗證：

驗證內容	操作	現(xiàn)象	結論
猜想①	取上圖甲中燒杯進行實驗，點燃蠟燭，放置稍長時間(不倒入二氧化碳)	棉球不燃燒	猜想①不成立
猜想②	向盛滿二氧化碳的集氣瓶中撒入足量過氧化鈉粉末，充分振蕩后，將_________________；	___________；	猜想②成立
猜想③	向盛滿二氧化碳的集氣瓶中撒入足量過氧化鈉，充分振蕩后，用手觸摸瓶壁	________；	猜想③成立

(2)乙組：探究某可燃物的組成

將含碳氫元素的氣態(tài)燃料1.6g放入足量氧氣中燃燒，并使生成的氣體全部通入如下圖裝置(忽略所有影響因素)，實驗中測得有關數(shù)據如下：(提示：干燥劑用于吸收水分)

	實驗前	實驗后
裝置Ⅰ總質量	105.0g	106.8g
裝置Ⅱ總質量	286.1g	288.3g

①驗結束后生成二氧化碳的質量為﹙____﹚g；

②請通過計算確定該燃料中﹙______﹚﹙填是還是否﹚含有氧元素(寫出計算過程，下同)；

③根據二氧化碳中碳元素質量推算，理論上Ⅱ中能得到碳酸鈣質量是﹙_______﹚克。

Answer 1

【答案】 與氧氣(或空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點 該反應放熱 棉球不燃燒 將帶火星木條伸入瓶中 木條復燃 2.2g 是 5g

【解析】(1)甲組：探究可燃物異常燃燒的原因。大燒杯中盛有一只燃著的蠟燭和一團包有過氧化鈉的棉花，將一瓶二氧化碳倒入燒杯中，蠟燭慢慢的熄滅，然后棉花突然劇烈的燃燒起來。二氧化碳密度比空氣大，本身不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，放出大量的熱量，使棉花燃燒。推理：棉花燃燒所需要的條件是與氧氣(或空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點。猜想與假設：①可能蠟燭燃燒引燃了棉花②可能二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣③可能該反應放熱。

驗證內容	操作	現(xiàn)象	結論
猜想①	取上圖甲中燒杯進行實驗，點燃蠟燭，放置稍長時間(不倒入二氧化碳)	棉球不燃燒	猜想①不成立
猜想②	向盛滿二氧化碳的集氣瓶中撒入足量過氧化鈉粉末，充分振蕩后，將帶火星木條伸入瓶中；	木條復燃，二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣；	猜想②成立
猜想③	向盛滿二氧化碳的集氣瓶中撒入足量過氧化鈉，充分振蕩后，用手觸摸瓶壁	燙手，該反應放熱；	猜想③成立

(2)乙組：探究某可燃物的組成。含碳氫元素的氣態(tài)燃料1.6g放入足量氧氣中燃燒，并使生成的氣體全部通入如下圖裝置。根據圖表信息知，①二氧化碳與石灰水反應，生成二氧化碳的質量為∶288.3g－286.1g＝2.2g，干燥劑吸收水分，生成是質量為∶106.8g－105.0g＝1.8g。②二氧化碳中碳元素質量為∶2.2g× ×100％＝0.6g,水中氫元素質量為∶1.8g× ×100％＝0.2g, 1.6g＞0.6g＋0.2g, 通過計算確定該燃料中是含有氧元素。③根據二氧化碳中碳元素質量推算，理論上Ⅱ中能得到碳酸鈣質量是∶C→CaCO3 ,12→1OO, ＝ ，＝5g。

點睛∶靈活應用質量守恒定律是順利完成本題的重要保證。