Question

12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)是硫，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得到電子，變成S^2-（填符號(hào)）；原子序數(shù)為11的元素屬于金屬元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S．X是Cl（填符號(hào)），y的數(shù)字是12．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；
③電子層數(shù)等于周期數(shù)； ④同一周期中最外層電子數(shù)由1-8依次排列； ⑤同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)，熟記前20號(hào)元素名稱(chēng)；在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)元素原子的最外層電子多少判定得失電子數(shù)目，推測(cè)化合價(jià)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（2）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)是硫，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得電子，得2個(gè)電子，形成硫離子，化合價(jià)顯-2價(jià)，原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，易失去一個(gè)電子而顯+1價(jià)，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S．X是氯元素符號(hào)，為Cl；y是鎂的原子序數(shù)，為12；故填：硫；得到；S^2-；金屬；Na₂S；Cl；12；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的變化規(guī)律可知：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一周期中最外層電子數(shù)由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，
故答案為：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一周期中最外層電子數(shù)由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律和元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，不能在解題中靈活應(yīng)用．