Question

小紅取實(shí)驗(yàn)室制CO₂反應(yīng)后的廢液25g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液．他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量．下列說法正確的是

1. A.
   圖中oa段表示反應(yīng)生成沉淀
2. B.
   c點(diǎn)表示溶液PH＞7
3. C.
   廢液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
4. D.
   廢液中CaCl₂的質(zhì)量為8.325g

Answer 1

BC
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此解答即可．
解答：根據(jù)圖象可以看出，加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)，大理石和鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣，可能存在剩余的鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，所以在廢液中含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；
A、在鹽酸存在的情況下，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故oa段表示生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，不是沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；
B、b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)是碳酸鈉溶液過量，所以溶液呈堿性，溶液pH＞7，故B正確；
C、與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳，設(shè)含氯化氫的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 44
x 1.1g

x=1.825g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%，故C正確；
D、據(jù)圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
y 5g

y=5.55g，故D錯誤．
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了混合溶液中的物質(zhì)間的復(fù)分解反應(yīng)與圖象的結(jié)合關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟記有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．