Question

【題目】工業(yè)上從海水中提取出含MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的混合物，為了測(cè)定其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測(cè)定：取混合樣品10.0g，向其中加入100g水，完全溶解后，分5次滴加KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加KOH溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	0.725	1.450	2.175	2.900	2.900

（1）通過(guò)表格可知，第　 　次滴加KOH溶液剛好完全反應(yīng)。

（2）求反應(yīng)后最終得到的混合溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）

（3）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出沉淀質(zhì)量和加入KOH溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。

（4）若用一定濃度的AgNO3溶液代替KOH，通過(guò)消耗硝酸銀溶液質(zhì)量來(lái)測(cè)定KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定值將會(huì)　 　（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】

【1】

【2】 （1）4；（2）8.08%；（3）；（4）偏大

【解析】

（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入10g的氫氧化鉀溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是0.725g，第四次加入時(shí)生成了沉淀是2.900g，再加入氫氧化鉀不再生成沉淀，說(shuō)明了第4次滴加KOH溶液剛好完全反應(yīng)；

（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y

解得：x＝4.750g y＝7.45g

反應(yīng)后最終得到的混合溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：≈8.08%

答：反應(yīng)后最終得到的混合溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.08%。

（3）由上述計(jì)算可知，加入40g的氫氧化鉀溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2.900g，作出圖示如下：

（4）由于氯化鎂、氯化鉀都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，由消耗硝酸銀溶液質(zhì)量來(lái)測(cè)定KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定值將會(huì)偏大。