Question

10．如圖是實驗室常用的裝置．請據(jù)圖回答：

（1）收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質(zhì)密度比空氣小，能溶于水；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）某同學(xué)實驗室制得的CO₂中通入澄清的石灰水中沒有任何渾濁現(xiàn)象可能原因是原料中用了濃鹽酸（制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體）．

Answer 1

分析 （1）只能用向下排空氣法收集，說明該氣體的密度比空氣小且易溶于水；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此書寫方程式；
（3）某同學(xué)實驗室制得的CO₂，將制得的氣體通入新制的澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是：濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，因此石灰水沒有變渾濁．

解答 解：（1）若收集某氣體只能采用裝置E，由此推測該氣體密度比空氣小且易溶于水；
（2）實驗室若用裝置B制取氧氣，藥品選用高錳酸鉀，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）某同學(xué)實驗室制得的CO₂，將制得的氣體通入新制的澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是：濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，因此石灰水沒有變渾濁．
故答案為：
（1）密度比空氣小，能溶于水．
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（3）原料中用了濃鹽酸（制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體）

點評 掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置選取、常用儀器等知識即可正確解答．