Question

1．試選用“＞”或“＜”或“=”填空．
（1）一般地，合金的硬度＞純金屬的硬度．
（2）20℃時，燒杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好飽和，燒杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好飽和，則20℃時，兩杯中NaCl溶解度的大小比較是：甲杯=乙杯．
（3）20℃時，KNO₃的溶解度為31.6克，該溫度下，KNO₃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜31.6%．
（4）將5g碳酸鈉粉末加到95克稀鹽酸中，充分混合后，溶液的質(zhì)量＜100克．
（5）在盛裝等質(zhì)量等濃度稀H₂SO₄的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅和鐵，完全反應(yīng)后，金屬都有剩余，則甲杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=乙杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高進行分析；
（2）根據(jù)溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量考慮；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算；
（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸混合會生成二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)“等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸”、“充分反應(yīng)后鐵片和鋅片都有剩余”，所以可知生成的氫氣的質(zhì)量相等．

解答 解：（1）合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，故填：＞；
（2）20℃時，燒杯甲里100克水中溶解36克NaCl恰好飽和，燒杯乙里200克水中溶解72克NaCl也恰好飽和，則20℃時，兩杯中NaCl溶解度的大小比較是：甲杯等于乙杯；故填：=；
（3）根據(jù)溶解度的定義結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道：$\frac{31.6g}{31.6g+100g}$×100%=24%，故填：＜；
（4）因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出，所以充分混合后溶液的質(zhì)量小于100g．故填：＜；（5）根據(jù)“等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸”、“充分反應(yīng)后鐵片和鋅片都有剩余”，所以可知生成的氫氣的質(zhì)量相等，故填：=．

點評 此題是一道多點知識考查題，解題的關(guān)鍵是能夠多個相關(guān)知識點的理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．