Question

6．銅、鎂、鋁三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g＞Al＞Cu，為了驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，甲、乙、丙、丁四個(gè)人各設(shè)計(jì)了一個(gè)探究的方案．
甲所選試劑為：MgCl₂溶液、Al、CuSO₄溶液．乙所用試劑為：MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu．甲、乙兩人方案中，你認(rèn)為不可行的是乙的方案．（填“甲”或“乙”）
丙所選試劑為：Mg、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al
丁所選試劑為：Mg、Al、Cu、稀鹽酸，寫(xiě)出金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢的那個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：甲所選試劑為：MgCl₂溶液、Al、CuSO₄溶液，MgCl₂溶液不與Al反應(yīng)，證明Mg＞Al；Al與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明Al＞Cu；可得Mg＞Al＞Cu；
乙所用試劑為：MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）溶液、Cu，其中Cu與MgSO₄溶液、Al₂（SO₄）溶液都不反應(yīng)，說(shuō)明Al＞Cu，Mg＞Cu，無(wú)法比較三者的活動(dòng)性；
丙所選試劑為：Mg、Al₂（SO₄）₃溶液、Cu，其中Mg與Al₂（SO₄）₃反應(yīng)置換出Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al；
丁所選試劑為：Mg、Al、Cu、稀鹽酸，金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞H＞Cu；金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢的金屬是鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：Mg＞Al＞Cu；乙；3Mg+Al₂（SO₄）₃=3MgSO₄+2Al；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，利用金屬活動(dòng)性順序來(lái)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．