Question

17．常溫下，某氣體可能是由SO₂、CO、N₂中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能組成為SO₂；CO與N₂；SO₂、CO、N₂；沒有其他可能性（有幾種寫幾種）

Answer 1

分析 此題給定混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．此題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值，且SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)正好為50%，則如果含CO（氧元素質(zhì)量分數(shù)大于50%），就一定含N₂；而不可能出現(xiàn)SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．

解答 解：因為SO₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{32}{64}$×100%=50%；
CO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16}{28}$×100%=57%；
N₂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0．
題中50%為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值；
所以該氣體可能為：SO₂；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N₂；也可以是三種氣體的混合物；
故填：SO₂；CO與N₂；SO₂、CO、N₂．

點評 推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．