Question

14．某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N₂不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）．
（1）該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和放入Ⅰ中的樣品的質量．
（2）充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，則反應前應取用10%的氫氧化鈉溶液的質量是8g．

Answer 1

分析 （1）要計算氧化銅的質量分數(shù)，還須測定反應前樣品的總質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量二氧化碳和氫氧化鈉反應方程式計算．

解答 解：（1）要計算氧化銅的質量分數(shù)，還須測定反應前樣品的總質量；
（2）裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，就是生成的二氧化碳的質量．
設取用10%的氫氧化鈉溶液的質量是x
CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O
44     80
0.44g  10%x
$\frac{44}{0.44g}$=$\frac{80}{10%x}$
x=8g
解：（1）放入Ⅰ中的樣品；
（2）參加反應的氫氧化鈉的質量為8g．

點評 本題主要考查學生對實驗操作的要求和注意事項的掌握情況以及進行化學計算的能力，要據(jù)題意細心分析解答．