Question

6．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗．請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有CaCO₃、CuSO₄．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（3）取步驟（2）實(shí)驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？否（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）做如何改進(jìn)？將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液[若步驟（3）填“是”，此空不作答]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)氯化鋇也存在氯離子進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)選用不會引入氯離子的試劑進(jìn)行分析．

解答 解：（1）取樣溶于水，得到無色澄清溶液，但是硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，所以不存在硫酸銅和碳酸鈣，故答案為：CaCO₃ CuSO₄
（2）�。�1）中的溶液滴加氯化鋇會生成白色沉淀，一部分溶于硝酸，所以沉淀就是碳酸鋇和硫酸鋇，混合物中存在碳酸鈉和硫酸鈉，故答案為：Na₂CO₃ Na₂SO₄
（3）在（2）中引入了氯離子會對氯離子的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：否，
（4）既然（2）中的氯離子會對檢驗產(chǎn)生干擾，可以選用陰離子不是氯離子的試劑進(jìn)行檢驗，故答案為：將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液．
故答案為：（1）CaCO₃，CuSO₄；
（2）Na₂CO₃，Na₂SO₄；
（3）否；
（4）將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．