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(2013?天橋區(qū)一模)醫(yī)學上常用雙氧水(H2O2)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌.某同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù),取該雙氧水68g放入燒杯中,然后加入2g二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.8g.請回答下列問題:
(1)生成的氧氣為
3.2
3.2
g;蒸干燒杯內液體,所得固體物質為
2
2
g.
(2)試通過計算求該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù).
分析:(1)根據(jù)氧氣的實驗室制法可知,二氧化錳是催化劑,其質量化學反應前后不變可知剩余固體的質量,然后根據(jù)質量守恒定律可以計算出氧氣的質量.
(2)寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水(溶質)的質量,然后計算質量分數(shù).
解答:解:(1)根據(jù)氧氣的實驗室制法可知,二氧化錳是催化劑.其質量化學反應前后不變可知所得固體物質為2g;依據(jù)質量守恒定律可知氧氣的質量=68克+2克-66.8克=3.2克.
(2)設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X.
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
  68             32
  x              3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)=
6.8g
68g
×100%=10%.
故答案為:(1)3.2;2;(2)答:該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為10%.
點評:本題主要考查學生利用質量守恒定律、化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)除去下列各組物質中的雜質,所用試劑和方法均正確的是(  )
物  質 雜  質 除雜所用試劑和方法
A H2 HCl氣體 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液,再過濾
C CaCl2溶液 NaCl溶液 先加入適量的Na2CO3溶液,再過濾
D CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)如圖中,A,B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C,D是兩種粒子的結構示意圖,仔細觀察,按要求回答下列問題:

(1)氮元素的質子數(shù)是
7
7

(2)若D粒子的化學符號為O2-,則x=
8
8

(3)上述四種元素都屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
(4)請寫出一種由上述任意三種元素組成化合物的化學式:
H2CO3
H2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)圖為實驗室中常見的裝置.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收).
①所選裝置的連接順序為A→
CBH
CBH
(填寫裝置序號字母).
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③裝置B的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣

④裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

(2)若用一氧化碳氣體(含少量水蒸氣)來測定某不純氧化鐵樣品的純度,氣體流向是從左向右,選擇的裝置按B1→D→E→B2順序連接,然后進行實驗(假設有關反應均反應完全).
①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

②對于上述設計的這個實驗裝置,你認為還需要改進的是
添加尾氣處理裝置
添加尾氣處理裝置

③通過測量反應前、后E洗氣瓶的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度.若氫氧化鈣溶液的量不足,則計算出樣品純度的結果將
偏小
偏小
(填“偏小”、“偏大”、“不受影響”之一).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?天橋區(qū)一模)有某固體混合物,已知該混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質中的兩種或多種.為探究其組成,做了如下實驗(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A,試紙變
色;C的化學式為:
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(2)固體混合物里.上述四種物質中,肯定不存在的物質是
FeCl3
FeCl3
(寫化學式).
(3)在溶液D中,一定含有的陰離子是(寫離子符號)
NO3-
NO3-

(4)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

(5)固體混合物里,上述四種物質中,還不能確定存在的物質是(寫化學式)
NaCl
NaCl
,要進一步確定該固體混合物成分,可用溶液D再實驗,請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論
向溶液D中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解,說明原混合物中含有NaCl;若不出現(xiàn)白色沉淀,則原混合物中不含有NaCl
向溶液D中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解,說明原混合物中含有NaCl;若不出現(xiàn)白色沉淀,則原混合物中不含有NaCl

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