【題目】現(xiàn)有10%氯化鈉溶液，向其中再加入1克的氯化鈉和9克的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．8% B．9.5% C．10% D．12%

【答案】C

【解析】

試題分析： 加入1克的氯化鈉和9克的水，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中不屬于化學(xué)反應(yīng)的是

A．用活性炭除去冰箱中的異味 B．用胃舒平治療胃酸過(guò)多

C．在蔗糖中加入濃硫酸后變黑 D．煤的干餾和石油的分餾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：

溫度/℃

10

30

50

60

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸鉀

20.9

45.8

85.5

110

（1）B是 的溶解度曲線．

（2）60℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有氧分子的是

A．雙氧水 B． 水 C．二氧化錳 D．空氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因 ，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 ；

（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，你同意他的觀點(diǎn)嗎？ （填“同意”或“不同意”）；

（3）使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的藥品可以是 和 （填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，小李同學(xué)自己構(gòu)建了酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

（1）如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸的pH，則結(jié)果會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；

（2）圖中①的現(xiàn)象是： ；

（3）寫(xiě)出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式 ；

（4）圖中性質(zhì)④屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）；

（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 （填一種用途）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氧氣的性質(zhì)以及制法等方面的知識(shí)，敘述正確的是

A．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能和所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣，這屬于化學(xué)變化

C．實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法都用到了催化劑

D．物質(zhì)在氧氣中燃燒都比在空氣中燃燒劇烈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)（數(shù)字與符號(hào)）填空：

（1）三個(gè)磷原子 ；

（2）兩個(gè)五氧化二氮分子 ；

（3）3個(gè)氫氧根離子 ；

（4）地殼中含量最多的金屬元素 ；

（5）一種主要空氣氣體污染物 ；

（6）氧化鎂中鎂元素為+2價(jià) ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，CO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．

物質(zhì)

不同溫度下在水中溶解度（S/g）

常溫下在乙醇中的溶解度（S/g）

0℃

10℃

20℃

30℃

NaOH

42

51

109

119

17.3

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

＜0.01

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

0.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；

（2）請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示20℃時(shí)飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （不要求計(jì)算結(jié)果）；

（3）請(qǐng)寫(xiě)出一種把Na2CO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/span> ；

（4）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 ，推測(cè)依據(jù)是 ．

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