Question

19．如圖1，是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大小順序為b＞a=c
（2）t₂℃時，將50g的a物質(zhì)放入到50g水中，所形成的溶液質(zhì)量為75g．
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小分別是b＞a＞c．
（4）t₁℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，試管中的溶液變渾濁，原因是氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，c的溶解度減�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)溶于水后形成溶液的質(zhì)量；
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）氫氧化鈉溶于水放熱．

解答 解：（1）t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大小順序為b＞a=c．
故填：b＞a=c．
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g，將50g的a物質(zhì)放入到50g水中，只能夠溶解25g，所形成的溶液質(zhì)量為：50g+25g=75g．
故填：75g．
（3）t₁℃時，b的溶解度大于a的溶解度，ct₂℃時的溶解度小于at₁℃時的溶解度，將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，a、b都是飽和溶液，c變成不飽和溶液，因此所得溶液中，b的質(zhì)量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，a的質(zhì)量分數(shù)大于c的質(zhì)量分數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小分別是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（4）c的溶解度隨著溫度升高而減小，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，導致c的溶解度減小，從而導致一部分c固體析出．
故填：氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，c的溶解度減�。�

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．