Question

右圖是配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：
（1）硫酸鈉中鈉、硫元素的質量比是

23：16

；?
（2）硫酸鈉中鈉元素的質量分數是

32.4%

 （精確到0.1%）；?
（3）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3g．計算：
①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少？
②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g？

Answer 1

分析：（1）元素的質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比；
（2）某元素質量分數=

該原子的相對原子質量×該原子個數

該物質的相對分子質量

×100%；
（3）①利用氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式，根據硫酸鋇沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再根據

氯化鋇的質量

樣品的質量

×100%，求出樣品中氯化鋇的質量分數；
②根據硫酸鋇的質量求出硫酸鈉的質量，再根據

硫酸鈉的質量

硫酸鈉溶液中溶質的質量分數

×100%，求出所用的硫酸鈉溶液的質量．

解答：解：（1）硫酸鈉中鈉、硫元素的質量比是（23×2）：32=23：16；?
（2）硫酸鈉中鈉元素的質量分數是

23×2

142

×100%≈32.4%；
（3）設樣品中BaCl₂的質量為x，反應用去Na₂SO₄溶液的質量為y．
       BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       208    142    233
       x    y×10%   23.3g
 

208

x

=

233

23.3g

    x=20.8g

142

y×10%

=

233

23.3g

 y=142g
∴樣品中BaCl₂的質量分數為

20.8g

26g

×100%=80%
答：樣品中BaCl₂的質量分數為80%，反應用去Na₂SO₄溶液的質量為142g；
故答案為：（1）23：16；（2）32.4%；（3）①80%；②142g．

點評：了解溶液中溶質的質量分數、物質中元素的質量分數、元素的質量比的計算方法，并要學會結合反應原理靈活運用解答問題．