Question

10．溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I．表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（只列式，不要求計(jì)算）．
II．請(qǐng)寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀．
Ⅲ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
Ⅳ．分析表格中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是20℃～40℃．
（2）用硝酸鉀進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示），所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是A，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表，比較出兩種物質(zhì)在40℃時(shí)的溶解度即可；結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進(jìn)行分析解答．
Ⅱ．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
Ⅲ．根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答．
Ⅳ．根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表，兩種物質(zhì)在40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度較大；該溫度時(shí)KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
Ⅱ．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
Ⅲ．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
Ⅳ．若要比較KNO₃與NaCI在水中的溶解能力，需要控制的量是水的質(zhì)量和溫度，若將表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCI和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是：20℃～40℃；
（2）通過(guò)分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，B中的溶質(zhì)是40mL，C中的溶劑是20mL，A中的硫酸銅會(huì)形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：B＞C＞A．
故答案為：Ⅰ．硝酸鉀；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；Ⅱ．加入硝酸鉀等；Ⅲ．蒸發(fā)結(jié)晶；Ⅳ．20℃～40℃．（2）A；B＞C＞A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．