【題目】某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì),為了測定其純度,現(xiàn)進行如下實驗:取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題:

(1)反應過程中生成氣體的質(zhì)量是 。

(2)該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?

(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 (用ml和m2表示)。

【答案】 (1)4.4g (2)8.0g (3)

【解析】

試題分析:解(1)由題中圖示及質(zhì)量守恒定律可知反應過程中生成氣體的質(zhì)量為4.4g

(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

73 44

X y 4.4g

106:44=X:4.4g 73:44=y:4.4g

X=10.6g y=7.3g

故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為:18.6g-10.6g=8g

(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

答; 反應過程中生成氣體的質(zhì)量為4.4g, 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為8g, 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

練習冊系列答案
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B.兩圖所示的實驗和生產(chǎn)過程中都發(fā)生的反應是:3CO+Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

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實驗過程:先按圖甲操作,振蕩后加入硝酸銀溶液。觀察現(xiàn)象:出現(xiàn)白色沉淀。得出結論:證明生成了氯化鈉。小明認為這個結論不正確,合理的解釋是

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(2)實驗室制取二氧化碳,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是 。

(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時,應選用的裝置

(填序號),反應的化學方程式為 ;若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣,當收集完畢后,應先將導管移出水面,然后再 。

(4)實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下,在試管中分別加入下列物質(zhì),把帶火星的木條伸入試管,不能使木條復燃的是 (填字母代號)。

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(1)與H2SO4反應的NaOH溶液質(zhì)量為 g;100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為 g。

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