Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）
（1）石灰石中碳酸鈣的質量；
（2）生成的氯化鈣的質量；
（3）反應前稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)、生成的氯化鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)反應后溶質的質量分數(shù)求出反應后的溶液進而求出反應前稀鹽酸的質量．

解答：解：設碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
 x    y     z        4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

111

z

=

44

4.4g

z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質量為10g
（2）生成的氯化鈣的質量為11.1g
（3）反應后溶液的質量為：

11.1g

20%

=55.5g，反應前稀鹽酸的質量55.5g+4.4g-10g=49.9g
反應前稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)

7.3g

49.9g

×100%=14.6%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量為10g
（2）生成的氯化鈣的質量為11.1g
（3）反應前稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)14.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．