Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)         。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是        。

（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色。

1、提出問題：廢液中含有哪些物質(zhì)？

2、交流討論：①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和         （寫物質(zhì)名稱）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有

如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

3、實驗設(shè)計：小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣、氯化鈉溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補充完整。

實驗內(nèi)容	現(xiàn) 象	結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	的猜想正確。
②                              。	小云的猜想正確。
③                              。	的猜想正確。

4、反思拓展：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮             

 

Answer 1

(1)  HCl+NaOH = NaCl +H₂O   (2)  氣球變大 

交流討論：① 氯化鈉   （寫化學(xué)式不得分）

實驗設(shè)計：①  小林   ②  白色沉淀 溶液無色  ③  無白色沉淀   溶液紅色      小紅 

反思拓展： 反應(yīng)物是否過量 

解析:（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；

（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；

②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；

實驗設(shè)計：②如果沒有沉淀溶液呈紅色，則一定沒有碳酸鈉，還需要有堿性的物質(zhì)，所以小紅猜想正確；

③有白色沉淀說明一定含有碳酸鈉，溶液變紅說明顯堿性，所以小林說法對；

反思拓展：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．