課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na
2CO
3,還含有少量NaCl,其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定.
【粗產(chǎn)品制備】
(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為______.
(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結晶,制得NaOH粗產(chǎn)品.
【粗產(chǎn)品成分分析】
(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水,滴加Ba(NO
3)
2溶液出現(xiàn)白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為______,該粗產(chǎn)品中一定不含有______,理由是______.
(2)該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析,確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質.
【粗產(chǎn)品中Na
2CO
3含量測定】
(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置.取10.0g粗產(chǎn)品,進行實驗.
(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查氣密性;②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;③稱量G的質量;④關閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;⑤打開彈簧夾 C,再次緩緩通入一段時間空氣;⑥再次稱量G的質量,得前后兩次質量差為0.48g.
(3)問題探究
①步驟②的目的是______;
②B裝置的作用是______,F(xiàn)中的試劑應為______;
③E 裝置的作用是______,相關反應的化學方程式是______,H裝置的作用是______.若沒有H裝置,則測定的Na
2CO
3的質量分數(shù)會______(填“偏大”、“偏小”、“不變”).事實上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO
2.請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因(假設操作均正確)______.