Question

(12分)黃石市華新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
150 g	12 g	157.6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）4.4 （2）83.3%

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量= 150g+12g-157.6g=4.4g

（2）根據化學反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，即可算出碳酸鈣的質量，進而算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)

【解析】
設石灰石中碳酸鈣的質量為X克

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

100：44=X：4.4g

X=10g

CaCO3% =10g/12g×100% = 83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%

考點：根據化學方程式進行計算