Question

某出售的過氧化鈣的商品標簽如右圖所示．過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，請你與小紅同學共同研究，完成下列問題．
（1）測定所用的樣品中過氧化鈣的質(zhì)量，小紅同學做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

	第1次	第2次	第3次	平均值
燒杯+水	30g	30g	30g	30g
樣品	10g	10g	10g	10g
完全反應后燒杯+剩余物	38.3g	38.4g	38.5g	38.4g

請你列式計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）此樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）通過此數(shù)據(jù)說明樣品是否符合其標簽注明的鈣含量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，利用質(zhì)量守恒定律，由實驗數(shù)據(jù)中的平均值，求出反應放出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由氧氣的質(zhì)量計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量；
（2）由所計算過氧化鈣的質(zhì)量計算樣品中所含鈣元素的質(zhì)量，計算出樣品中鈣元素的質(zhì)量百分含量；
（3）把所計算出的樣品中鈣元素的質(zhì)量百分含量與標簽所注明的鈣含量進行比較，判斷樣品是否符合其標簽注明的鈣含量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氧氣的質(zhì)量=30g+10g-38.4g=1.6g，
設樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                    1.6g

144

32

=

x

1.6g

  解得：x=7.2g
（2）樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

7.2g× 40 72 ×100%

10g

×100%=40%
（3）標簽注明的鈣含量為40%～45%，所以符合其標簽注明的鈣含量．
答：（1）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量是7.2g；（2）此樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是40%；（3）樣品符合其標簽注明的鈣含量．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．