Question

1．同學們在完成鐵與硫酸銅反應的實驗后，欲從廢液（含硫酸銅和硫酸亞鐵）中回收金屬銅，并得到硫酸亞鐵，其設計的流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，其在操作c中的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
（3）寫出流程中固體的成分是Cu、Fe（寫化學式），寫出加入過量A時反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）操作a是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；
（2）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，通過過濾把反應生成的銅和過量的鐵與液體分離．
故填：過濾．
（2）操作a、b和c分別是過濾、攪拌和蒸發(fā)，其中都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒，其在操作c中的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
故填：玻璃棒；攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺．
（3）流程中固體的成分是反應生成的銅和過量的鐵；
加入的A是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)運單號方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Cu、Fe；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．