Question

12．某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請計算：
（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（反應(yīng)的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH）

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為實驗中生成沉淀的質(zhì)量，沉淀的質(zhì)量為：195.6g-185.6g=10g；
（2）設(shè)生產(chǎn)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
100                                       80
10g                                        x
$\frac{100}{80}=\frac{10g}{x}$   解得：x=8g 
所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8g}{185.5g-105.6g}×100%$=10%
故答為：（1）10；（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．