分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:(1)由三物質(zhì)的溶解度曲線可知,在t2℃時(shí),三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO2>NaCl>M;
鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,由題意可知,升溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,故該飽和溶液中的溶質(zhì)是M;
(2)在t2℃時(shí),三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為:NaNO2>NaCl>M,因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為:NaNO2>NaCl>M,當(dāng)降溫至t1℃時(shí),由于NaNO2和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小,因此它們的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出,但溶液仍舊是飽和溶液,由于在t1℃時(shí),NaNO2比NaCl的溶解度大,因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaNO2>NaCl;但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大,因此降溫時(shí),M的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,雖然在t1℃時(shí),NaCl和M的溶解度相等,但由于M已是不飽和溶液,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl>M;
(3)20℃時(shí),NaNO2、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g,故向10ml水中加入5g兩種物質(zhì),能全部溶解NaNO2;不能全部溶解是氯化鈉;故方案可行.還可以選用分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl(或分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl).
故答案為:(1)NaNO2>NaCl>M,M;
(2)NaNO2>NaCl>M;
(3)①可行;
②分別取少量樣品于試管中,加水溶解,滴加無色酚酞試液,變紅者為NaNO2,不變者為NaCl(分別取少量的NaNO2、NaCl固體于兩支試管中,用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl).
點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
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A. | Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 | |
B. | Zn+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 | |
C. | Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 | |
D. | Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3 |
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A. | -3 | B. | +1 | C. | +3 | D. | +5 |
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A. | 鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體燃燒,產(chǎn)生紅色火焰,火星四射,放熱,生成黑色固體 | |
B. | 向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳后:溶液由紅色變?yōu)闊o色 | |
C. | 鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白煙,放熱 | |
D. | 銅絲放入硝酸銀溶液中:紫紅色固體表面覆蓋一層銀白色的銀,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 |
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