Question

（2010?平谷區(qū)一模）根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題．

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是

20～40℃

．
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)

NaCl

．
（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是

燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出；

．
（5）如圖2所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，再向燒杯中加入足量的生石灰，可觀察到的現(xiàn)象是

燒杯內(nèi)渾濁，水溫上升，試管內(nèi)固體逐漸溶解．

．

Answer 1

分析：（1）分析表中數(shù)據(jù)總結(jié)硝酸鉀溶解度隨溫度變化規(guī)律即可．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（3）通過表格的溶解度來判斷．
（4）硝酸銨溶解吸收熱量溫度降低；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低溶解度減��；
（5）生石灰與水反應(yīng)放出熱量溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高溶解度增大；

解答：解：（1）分析表格數(shù)據(jù)，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～40℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（3）由表格數(shù)據(jù)可得出20℃時100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，可溶解氯化鈉36g，所以題中向100g水中加入36g溶質(zhì)，氯化鈉剛好得到飽和，硝酸鉀不會全部溶解．
（4）硝酸銨溶解吸收熱量溫度降低；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低溶解度減��；故可觀察到燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出；
（5）生石灰與水反應(yīng)放出熱量溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高溶解度增大；故可觀察到燒杯內(nèi)渾濁，水溫上升，試管內(nèi)固體逐漸溶解．
故答案為（1）增大．
（2）20～40℃．
（3）NaCl．
（4）燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出；
（5）燒杯內(nèi)渾濁，水溫上升，試管內(nèi)固體逐漸溶解．

點(diǎn)評：溶解度是溶液部分的重難點(diǎn)，也是歷年中考熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)中要透徹理解溶解度的有關(guān)知識．