Question

2．探究金屬鎂、鋅的活動性強弱 
（1）請利用金屬能與酸反應的性質(zhì)，自選儀器和藥品，探究金屬鎂、鋅的活動性強弱，完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		鎂比鋅活潑

（2）寫出上述反應中鎂與酸反應的化學反應方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應的實質(zhì)是鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子．
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學反應變化中都容易失去電子是因為最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動性不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度可以比較金屬的活潑性；
（2）根據(jù)鎂與酸的反應分析回答；
（3）根據(jù)金屬原子最外層電子數(shù)的特點分析回答．

解答 解：（1）由金屬活動性順序表可知，要比較金屬的活動性，可利用金屬與酸的反應、金屬與可溶性鹽的反應，設計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
室溫下，分別取相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同體積的稀鹽酸（或稀硫酸）于兩支試管中，向其中分別同時加入表面積相同的等量鎂帶、鋅片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率	鎂帶表面產(chǎn)生氣泡速率比鋅片快	鎂比鋅活潑

；
（2）上述反應中鎂與鹽酸反應的化學反應方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應的實質(zhì)是：鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子．
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學反應變化中都容易失去電子是因為：最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動性不同．
故答為：（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
室溫下，分別取相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同體積的稀鹽酸（或稀硫酸）于兩支試管中，向其中分別同時加入表面積相同的等量鎂帶、鋅片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率	鎂帶表面產(chǎn)生氣泡速率比鋅片快	鎂比鋅活潑

；（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，置換反應，鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子．（3）最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)，在設計實驗比較金屬的活潑性時應需熟記金屬的活動性順序，并且本著最簡單的方案進行．