Question

7．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A． 將100g冰加熱變成100g的水，遵循質(zhì)量守恒定律
• B． 5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g
• C． 化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
• D． 鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定各物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)而可判斷是否能完全反應(yīng)；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、質(zhì)量守恒定律只適用于對(duì)化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋，而水變水蒸氣是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故錯(cuò)誤．
B、硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，反應(yīng)反應(yīng)的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量之比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．