Question

研究微粒的組成、性質(zhì)、數(shù)量和質(zhì)量多少是化學中重要的內(nèi)容，請回答下列問題：
（1）水通電過程中，沒有變化的微粒是        ；（填分子或原子）水蒸發(fā)過程中，變化的是微粒之間的       
（2）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是       。
（3）下列分子的示意圖中，“●”表示氫原子，“ ○ ”表示氧原子，請回答下列問題：

其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖         (填編號)，圖          中的分子構(gòu)成的是混合物
（填編號），圖③中的分子的化學式是            。
（4）2010年10月1日，我國“嫦娥二號”衛(wèi)星成功“奔”月。承擔本次發(fā)射任務的長征三號丙火箭使用的助推燃料之一是偏二甲肼。偏二甲肼的化學式為C₂H₈N₂，它是由        種元素組成，C和N的原子個數(shù)比為         ，質(zhì)量比為           氫元素的質(zhì)量分數(shù)為       （精確到0.1%），0.5 mol 的該物質(zhì)中約含有                 個氫原子。

Answer 1

（1）原子 間隙  
（2）分子在不斷地運動 
（3）① ②  H₂  
（4）三  C:N=1:1     C:N=6:7     13.3℅    2.408×10²³

試題分析：（1）在化學變化中，不變的是原子；物質(zhì)發(fā)生物態(tài)變化是是分子間的間隔大小發(fā)生了變化；（2）水蒸發(fā)是因為分子在不斷地運動；（3）化合物是由不同種元素的純凈物，故①是化合物；②中含有兩種不同的分子，是混合物；③表示的由2個氫原子構(gòu)成的氫分子；（4）由C、H、N三種元素組成；原子個數(shù)比為元素符號右下角的數(shù)字比；質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為=13.3%；1mol中含有6.02×10²³個分子，故0.5mol中含有的氫原子數(shù)為0.5*6.02×10²³*8=2.408×10²³。