Question

6．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，固體是NaOH Na₂CO₃的混合物．某研究性學習小組為了計算其變質(zhì)程度，稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如表：

樣品質(zhì)量	反應前總質(zhì)量	反應后總質(zhì)量
10.6克	148.5克	146.3克

（1）列式計算該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，變質(zhì)前消耗鹽酸的量等于變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應的化學方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學變化前后元素的質(zhì)量不變，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉時物質(zhì)的質(zhì)量增加，但其中所含鈉元素的質(zhì)量不變，則充分反應后生成氯化鈉的質(zhì)量相等，可得知消耗稀鹽酸的質(zhì)量也相等．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：148.5克-146.3克=2.2g；
設該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$      
x=5.3g
樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%；
（2）變質(zhì)前后鈉元素質(zhì)量不變，所以與鹽酸充分反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量一定相等，而相等的氯化鈉中氯離子的質(zhì)量相同，所以，變質(zhì)前后所消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等．
故答案為：（1）50%；
（2）等于．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．