9.氧氣和二氧化碳是兩種重要的氣體,請根據(jù)學過的知識作答:
①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,主要是利用了氧氣和氮氣的沸點 不同.二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法都選擇了大理石,不僅因為這種原料含有碳酸根(填“鈣元素”或“碳酸根”),而且來源非常廣泛.

②根據(jù)圖1所給的儀器回答問題
I.寫出儀器名稱,a鐵架臺、b錐形瓶;
II.某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管位置太高,不能用外焰加熱,該同學應調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②(填“①”或“②”或“③”).
利用改正后的A裝置制取氧氣,反應的化學方程式:
2KClO3MnO2_MnO2–––––2KCl+3O2↑,若用裝置F收集并粗略測出收集O2體積,還需在m(填m或n)端接一個量筒以便測出排出的水的體積.G圖是硫在氧氣中燃燒的實驗,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,該反應的化學方程式是S+O2_SO2
III.實驗室也能選用D裝置作為氧氣發(fā)生裝置,反應的化學方程式是2H2O2MnO2_2H2O+O2↑,為了使反應能保持較平穩(wěn)地進行,應該采取的措施是控制分液漏斗的活塞,使液體緩緩流入錐形瓶;
IV.B、C、D、E均可作為實驗室制備CO2的發(fā)生裝置,E裝置制備氣體的優(yōu)點是隨開隨用,隨關隨停,若用C裝置制備CO2,操作時一定要使長頸漏斗末端插入到液面下,形成液封以免氣體從長頸漏斗逸出;若用圖3裝置排空氣法收集CO2,請在圖中用箭頭畫出氣體進出的方向
V.用足量的石灰石和50克稀鹽酸充分完全反應,制得二氧化碳為8.8克.試計算:
50克稀鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量(根據(jù)化學方程式列式計算);
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為29.2%.

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②,可以在不改變試管傾斜度的情況下降低試管的高度;氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可因為試管口沒有棉花團,所以不能用加熱高錳酸鉀的方法;氣體一定會在水的上方聚集,所以要在n口進,那么水在m口出;硫在氧氣中燃燒的實驗,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,化學方程式是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫.有關化學方程式的計算要準確.

解答 解:①利用氧氣跟氮氣的沸點不同來分離液態(tài)空氣,制取二氧化碳需要的是碳酸根與酸的反應;故答案為:沸點  碳酸根
②Ⅰ鐵架臺是常用的夾持儀器,錐形瓶是常用的反應容器;故答案為:鐵架臺  錐形瓶
Ⅱ調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②,可以在不改變試管傾斜度的情況下降低試管的高度;氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可因為試管口沒有棉花團,所以不能用加熱高錳酸鉀的方法;氣體一定會在水的上方聚集,所以要在n口進,那么水在m口出;硫在氧氣中燃燒的實驗,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,化學方程式是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫;故答案為:②2KClO3 MnO2_2KCl+3O2↑     m     產(chǎn)生藍紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生     S+O2_SO2  
Ⅲ過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;使反應能保持較平穩(wěn)地進行需要控制分液漏斗的活塞,使液體緩緩流入錐形瓶;故答案為:2H2O2 MnO2_2 H2O+O2↑     控制分液漏斗的活塞,使液體緩緩流入錐形瓶
ⅣE裝置是啟普發(fā)生器,其制備氣體的優(yōu)點是隨開隨用,隨關隨停;為形成液封以免氣體從長頸漏斗逸出,需要讓長頸漏斗末端插入到液面以下       CO2密度比空氣大,用向上排空氣法收集 故答案為:隨開隨用,隨關隨停;使長頸漏斗末端插入到液面下       
Ⅴ設所含HCl的物質(zhì)的量x
n(CO2)=8.8g44g/mol=0.2mol
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
               2                    1               
               x                 0.2mol
21=x0.2mol
 x=0.4mol
0.4mol×36.5g/mol÷50×100%=29.2%
故答案為:29.2%

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.

練習冊系列答案
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