Question

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

• A．t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞M＞NaCl
• B．如圖乙所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．則該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂
• C．分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl=M
• D．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，可以在20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，通過觀察到現(xiàn)象區(qū)分

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．
解答：解：：A、由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M，故A不正確；
B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，由題意可知，升溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質(zhì)是M，故B不正確；
C、在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當(dāng)降溫至t₁℃時(shí)，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，M的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，雖然在t₁℃時(shí)，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl＞M，故C不正確；
D、20℃時(shí)，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質(zhì)，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；
故選D．
點(diǎn)評：本題由一定難度，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．