Question

13．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得沉淀的質(zhì)量為10克．
（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算出氯化鈣的質(zhì)量，再除以14g就行．

解答 解：（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說明反應完最多生成10g沉淀；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                   100
x                       10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解得x=11.1克
答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{14g}$×100%=79.3%．
故答案為：（1）10；（2）79.3%．

點評 主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．