分析 (1)根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應來比較金屬的活潑性,根據(jù)反應寫出反應的方程式;
(2)根據(jù)實驗甲乙判斷出金屬的活動性順序.
解答 解:(1)乙中,若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(2)由甲,可知鎂的活動性比鐵強,由乙,可證明鐵的活動性強于銅,則此實驗得出的結論是金屬活動性:Mg>Fe>Cu;
故答案為:(1)溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,生成紅色固體;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)金屬活動性:Mg>Fe>Cu.
點評 本題的難度不大,理解金屬活動性順序表的應用是解答本題的關鍵.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向氫氧化鈉固體中加入水 | 氫氧化鈉固體消失 | 氫氧化鈉與水發(fā)生了化學反應 |
B | 用導管分別對準浸沒在熱水和冷水中的白磷通氧氣 | 熱水中的白磷燃燒, 冷水中的白磷不燃燒 | 燃燒條件之一是溫度達到著火點 |
C | 向溶質的質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅 | 有大量氣泡產生 | 氧化銅起催化作用 |
D | 向鹽酸和氫氧化鈣反應后的溶液中滴加酚酞 | 無明顯現(xiàn)象 | 說明鹽酸和氫氧化鈣恰好反應 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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