Question

化學實驗室里面有一瓶放置很長時間的過氧化氫溶液，小軍同學想弄清楚這種溶液中過氧化氫（H₂O₂）的含量，于是取該溶液64克，并加入3克二氧化錳，待完全反應(yīng)后，稱量剩余物為60.6克．請你幫他計算所取64克溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和氧氣的質(zhì)量確定過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：64g+3g-60.6g=6.4g；
設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                6.4g

68

x

=

32

6.4g

x=13.6g
答案：所取64克溶液中過氧化氫的質(zhì)量為13.6g．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．