Question

10．小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”，元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
（1）鑒別兩種白金，她的方法是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡產生的是鉑金．
（2）探究Zn、Ni（鎳）、Cu的活動性順序．
【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）假設：③Ni＞Zn＞Cu
【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如表所示，且得知鎳能與酸反應．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金　屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反 應的現(xiàn)象	氣體產生緩慢， 金屬逐漸溶解	氣體產生迅速， 金屬迅速溶解	無現(xiàn)象

【得出結論】原假設中正確的是①（填序號），寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑．
【結論應用】除小紅的實驗設計外，你能否像小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣依次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用到的一組物質的化學式是Zn、NiSO₄、Cu（寫出一組即可，限三種物質）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，可以從反應生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及金屬的性質進行．

解答 解：【作出假設】對三種金屬的活動性順序還可以猜測為Ni＞Zn＞Cu，銅與酸不反應，鎳能與鹽酸反應生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，能與硫酸銅反應生成硫酸鎳和銅，要設計實驗證明金屬的活動性，還可以依據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行，所以本題答案為：Ni＞Zn＞Cu，
【記錄現(xiàn)象】由于在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應，故答案為：無現(xiàn)象；
【得出結論】判斷金屬的活動順序可根據(jù)金屬和稀酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢來判斷；由記錄現(xiàn)象可知Zn氣體產生的最快，最活潑；Ni氣體產生緩慢，次之；Cu不反應，最不活潑；故其順序為：故答案為：①；
鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳和氫氣；故填：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結論應用】比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”，其含義是：用兩頭的金屬放在中間的金屬的鹽溶液，通過現(xiàn)象得出三種金屬的活動性順序．
例如：題目中比較鋅、銅、鎳三種金屬的活動順序可以用①鋅片、銅片和硫酸鎳溶液反應，鋅可以置換出硫酸鎳溶液的鎳，同時生成硫酸鋅，溶液由綠色變?yōu)闊o色；得出結論：鋅＞鎳；銅不能和硫酸鎳溶液發(fā)生反應可以得出：銅＜鎳，得出：鋅＞鎳＞銅；故答案為：用兩支試管分別取硫酸鎳溶液各少許，分別取鋅片和銅片放入兩支試管中，放鋅的試管中溶液由綠色變成無色，放銅片的試管無現(xiàn)象，結論是Zn＞Ni＞Cu．
故填：Zn、NiSO₄、Cu．

點評 通過金屬與酸能否反應或者反應劇烈程度，金屬與鹽的反應，考查了金屬的活動性順序；在實驗設計中要注意思維的深度和實驗的嚴謹性．