Question

請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）鐵礦石能冶煉成鐵，說(shuō)明碳和一氧化碳具有

 

性．
（2）試用化學(xué)方程式解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能

 

．
（3）在日常生活使用燃?xì)獾倪^(guò)程中，有時(shí)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色．此時(shí)需要調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口，這樣做的目的是

 

．
（4）煤爐取暖時(shí)能發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，它們是（用化學(xué)方程式表示）
①

 

、②

 

、③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,金屬的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,完全燃燒與不完全燃燒

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；
（2）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；
（3）增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進(jìn)燃燒；
（4）煤爐的底層氧氣充分，碳會(huì)發(fā)生充分燃燒而生成二氧化碳；煤爐的中層，溫度較高，二氧化碳會(huì)在高溫下和碳發(fā)生反應(yīng)而生成一氧化碳；生成的一氧化碳?xì)怏w具有可燃性，其燃燒時(shí)生成二氧化碳；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）碳和一氧化碳均具有還原性，鐵礦石能冶煉成鐵，主要是利用碳和一氧化碳的還原性；
（2）鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，說(shuō)明氧氣不足，燃?xì)馊紵�不充分，此時(shí)，可將灶具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大，這樣做的目的是增加進(jìn)入空氣（或氧氣）的量，使燃?xì)馊紵�更充分�?br />（4）①煤爐的底層氧氣充分，碳會(huì)發(fā)生充分燃燒而生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；不充分燃燒生成一氧化碳：2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO；
②煤爐的中層，溫度較高，二氧化碳會(huì)在高溫下和碳發(fā)生反應(yīng)而生成一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
③生成的一氧化碳?xì)怏w具有可燃性，其燃燒時(shí)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．
故答案為：（1）還原；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）增加進(jìn)入空氣（或氧氣）的量，使燃?xì)馊紵�更充分；�?）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO；CO₂+C

高溫  .

2CO；
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、燃料充分燃燒的措施以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．