Question

【題目】根據右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸g（保留一位小數），配置時應選用（填“10mL”或“50mL”）量筒量�。�
（2）小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的質量分數： 取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內生成氣體的質量如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
氣體質量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）27.0；50mL
（2）解：無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應需要的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，所以4分鐘后反應已完全；

設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

，x=7.5g

該水垢中CaCO3的質量分數為： ×100%=75%

答：該水垢中CaCO3的質量分數為75%

【解析】解：（1）根據濃溶液質量×濃溶液的質量分數=稀溶液質量×稀溶液的質量分數，

所需鹽酸質量= =27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，選用50mL的量筒；

【考點精析】掌握量筒的使用方法和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)．視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．