【題目】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液,某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的濃度。取20g該品牌的潔廁靈溶于燒杯中,不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化部分數(shù)據(jù)如表所(已知BaCl2溶液的pH=7),求:
滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g | 5 | 10 | 25 | 30 |
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g;
(2)該潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為多少?與H2SO4反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是多少?
【答案】
(1)4.66
(2)
解:設(shè)該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x,與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y。
Ba(OH)2 + | H2SO4= | BaSO4↓+ 2H2O |
171 | 98 | 233 |
Y | X | 4.66g |
X=1.96g
y=3.42g
潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為: ×100%=9.8%
與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為: =20g
答:潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為9.8%,與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為20g。
【解析】解:(1)低加30氫氧化鋇時,沉淀的質(zhì)量不再增加,說明沉淀完全(2) 由上問可知,沉淀的質(zhì)量為4.66g,根據(jù)質(zhì)量守恒可解。
設(shè)該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為x,與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y。
Ba(OH)2 + | H2SO4= | BaSO4↓+ 2H2O |
171 | 98 | 233 |
Y | X | 4.66g |
X=1.96g
y=3.42g
潔廁靈溶液中H2SO4的濃度為: ×100%=9.8%
與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為: =20g
【考點精析】認真審題,首先需要了解中和反應(yīng)及其應(yīng)用(中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)),還要掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根如圖回答問題.
(1)儀器a的名稱是 .
(2)實驗室用高錳酸押制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)裝置E進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象為 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】駐馬店市中招實驗考試時,莉莉同學(xué)抽到了一道題,以下是莉莉完成實驗的操作過程的示意圖。實驗完畢后她沒有得到滿分,她失分的操作是( )
A.①②
B.②③
C.②④
D.③⑤
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種物質(zhì):①潔廁靈(含鹽酸等),②生理鹽水,③爐具清潔劑(含氫氧化鈉等)。這三種物質(zhì)pH大小關(guān)系為( )
A.①>②>③
B.③>②>①
C.②<①<③
D.③<①<②
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜的實驗過程都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ( )
A.KCl(K2CO3)——加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B.BaSO4(BaCO3)——加足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥
C.CO2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液,后通過濃硫酸
D.NaCl(MnO2)——加水溶解、過濾、洗滌、干燥
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔鐵石榴石(Y3Fe5O12)可用作雷達微波過濾器里使用的鐵氧磁性體,其中釔(Y)的化合價為+3,氧的化合價為―2,則Fe的化合價為( )
A.0
B.+2
C.+3
D.+6
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