Question

19．一定質(zhì)量的CaCO₃與50克稀HCl恰好完全反應(yīng)，生成CO₂2.2克試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量？
（2）所用稀HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73                         44
x              y                         2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，y=3.65g，
答：反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是5g．
（2）所用稀HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，
答：所用稀HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．