【題目】空氣是一種寶貴資源,下列有關(guān)空氣的說法正確的是( )
A. 空氣中含量最多的是氧元素
B. 空氣由氧氣和氮氣組成,其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的
C. 空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大,空氣質(zhì)量越好
D. 空氣中分離出的氮氣化學性質(zhì)不活潑,可作食品保鮮的保護氣
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定空氣里氧氣的含量,甲、乙、三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究.
(1)甲同學:點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞.待紅磷燃燒停止并冷卻后,打開止水夾,觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的 .
(2)乙同學:用碳替代紅磷,完成上述實驗,發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入水,其原因是 .
(3)丙同學:向集氣瓶中加入少量的 溶液,然后完成乙同學的實驗,得到了與甲同學相同的實驗結(jié)果.
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【題目】閱讀下面的短文,運用所學知識,完成以下內(nèi)容:
①氮氣是沒有顏色的氣體; ②氮氣是沒有氣味的氣體; ③氮氣的密度比空氣稍。 ④一定條件下氮氣能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生有毒的二氧化氮; ⑤氮氣難溶于水; ⑥在一定條件下,氮氣可與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣; ⑦氮氣可用于生成化肥
(1)其中屬于氮氣物理性質(zhì)的是(填番號)_________________;屬于氮氣化學性質(zhì)的是(填番號)__________________;屬于氮氣用途的是(填番號)_______________
(2)寫出一個氮氣發(fā)生反應(yīng)的文字表達式____________________________________
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【題目】硼纖維---含硼的纖維具有較好的耐熱性和彈性,不與氯氣、水反應(yīng),可與某些金屬制成新型材料。在1200℃~1300℃時,氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是
A. 含硼纖維的新型材料可能具有耐熱性
B. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)
C. 氯化硼可能與水反應(yīng)
D. 該反應(yīng)表達式是: 氯化硼 + 氫氣硼 + 氯化氫
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【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置,錐形瓶內(nèi)空氣體積為100mL,注射器內(nèi)水的體積為25mL,該裝置氣密性良好,將錐形瓶放入熱水中片刻引燃白磷,白磷燃燒生成五氧化二磷,下列說法正確的是(____)
A. 裝置的氣密性對實驗結(jié)果無影響
B. 實驗過程中氣球始終變癟
C. 燃燒結(jié)束后立即打開彈簧夾
D. 實驗結(jié)束后,注射器中還剩約5mL水
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【題目】一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用如圖所示結(jié)構(gòu)示意圖來表示,且,請回答下列問題:
若時對應(yīng)的元素為,則的元素符號為________.
當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)時:
①若某粒子帶一個單位正電荷,則該粒子的化學符號為________.
②若某粒子帶兩個單位負電荷,它所對應(yīng)的元素與碳元素形成的在自然界中常見化合物是________.
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【題目】以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究.
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖所示,則時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________.
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
甲同學反應(yīng)后用試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)小于,說明甲同學所得溶液呈________性(選填“酸”“堿”或“中”).
甲同學:猜想:稀鹽酸過量,使溶液小于;猜想:氯化鎂溶液小于.為驗證猜想,甲同學需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.
乙同學重復(fù)甲同學實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液大于.發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是,反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余.乙同學猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì).乙同學為驗證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式________.
金屬氯化物溶液值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯________性.
活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序________(填“有關(guān)”或“無關(guān)”).
研究三:金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖.已知其中的活動性最強,據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與________有關(guān).
研究四:確定鎂條的成分:
稱取表面被氧化的鎂條,放入稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體.求:
此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量.________(寫出計算過程)
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】某課外小組的同學將玻璃罩內(nèi)充滿純凈的二氧化碳氣體,如圖A所示,在光照充足的條件下,經(jīng)過一段時間后,該小組同學用注射器從a處抽取氣體,測定玻璃罩內(nèi)氣體的成分及其含量。
(查閱資料)
①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體,放出氧氣。
②氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鈣性質(zhì)相似,其水溶液也能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),且沒有沉淀和氣體物質(zhì)生成。
(實驗一)檢驗玻璃罩內(nèi)是否含有二氧化碳氣體?
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
抽取適量氣體,注入________中 | ____________ | 玻璃罩內(nèi)含有二氧化碳 |
將上述表格中的實驗步驟和現(xiàn)象補充完整。
(實驗二)采用兩種方法測定玻璃罩內(nèi)氣體中氧氣的含量.
方法1:用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量.
(1)實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查,小明設(shè)計了一種方法,請你幫助他完成:打開止水夾,把導(dǎo)管末端浸沒在水中,_____________,則裝置氣密性良好;
(2)將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中,關(guān)閉止水夾,點燃紅磷;
(3)待裝置冷卻到室溫后,打開止水夾,燒杯中的液體進入集氣瓶中,體積約為125mL.該方法所測得氧氣占氣體總體積的__________%.
方法2:用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量.
(1)抽取150mL的氣體,緩緩地從b處通入裝置中;
(2)實驗結(jié)束后,c處氣體的化學式為__________,集氣瓶中排出液體的體積約為75mL.該方法所測得氧氣約占氣體總體積的__________%.
(實驗反思)通過對比,該小組同學發(fā)現(xiàn),兩種方法所得實驗結(jié)果差距較大,其中實驗結(jié)果更準確的是__________(填寫“方法1”或“方法2”),另一實驗方法中不合理的實驗操作是__________.(友情提示:請注明是哪種方法)。
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【題目】研究和控制化學反應(yīng)條件有重要意義。
(1)同學們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質(zhì)量(g) | 加入的水的體積(mL) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是____________(選填編號)。
②寫出上述反應(yīng)的文字(或符號)表達式__________。
③實驗3中,加入的二氧化錳質(zhì)量為___g。
④相同條件下,實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明___________。
(2)同學通過查閱資料得知,雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣,同學們選擇下圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃,可能的原因是_______,同學分析原因后,采用了_______法收集氣體,再檢驗,
證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。
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