Question

22、如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖．

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．
錯誤①：

瓶塞應倒放在桌面上

；錯誤②：

稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調(diào)換過來

．
（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)

小于

（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%．請你分析可能的原因（寫兩條）：

稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大

；

加入水的實際量比計算量小

．

Answer 1

分析：（1）分析裝置圖中操作方法，改正操作中存在的錯誤；
（2）分析錯誤操作對配制溶液的結果造成的影響；
（3）分析溶液的配制過程，找出造成所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因．

解答：解：（1）①取用固體藥品時，試劑瓶瓶塞正放在桌面上，容易沾染桌面上的污物而造成瓶內(nèi)藥品污染，應倒放在桌面上；
故答：瓶塞應倒放在桌面上；
②稱取固體藥品氯化鈉時，藥品氯化鈉放在了右盤，應把氯化鈉放在左盤進行稱��；
故答：稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應調(diào)換過來；
（2）藥品與砝碼放錯位置，致使所稱取的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量偏小而造成所配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于0.9%；
故答：小于
（3）配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%，導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏��；
故答：稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算質(zhì)量大，加入水的實際量比計算量�。ㄆ渌�合理答案均可）

點評：導致所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)量偏大或溶劑的量偏�。�