Question

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請你與小軍一起測定NaCl在味精中的質量分數，回答下列問題：
（1）味精中至少含有

5

種元素（填數字）；
（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液．稱量時出現了如下圖A所示右盤低的現象，接下來的操作應該是

④

．
①左邊的平衡螺母向左調至天平平衡
②移動游碼至天平平衡
③右盤中減少砝碼至天平平衡
④左盤中添加味精至天平平衡
（3）在其他操作均正確的情況下，在配制溶液過程中，小軍采取圖B方式量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質量分數

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液使氯化鈉完全沉淀，反應方程式為

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入

AgNO₃

溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質，可溶性雜質中一定有

NaNO₃、AgNO₃、C₅H₈NO₄Na

．經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數為

23.4%

．（有關物質的相對分子質量：NaCl  58.5，AgCl  143.5  ）

Answer 1

分析：（1）根據味精中主要成分的化學式，判斷其組成元素．
（2）稱量前要先計算，稱量時先將調平的天平的砝碼和游碼設置為要達到的數值（本題為5），之后的稱量過程不能在動砝碼和游碼（這個和稱量一個物品的質量恰好相反）．
（3）量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，由于需要的水的體積是確定的，所以開始視線就是盯著刻度的，當仰視時，實際加入的液體的體積大于目標數值；仰視讀數時，所讀出的體積小于實際液體的體積；配制味精溶液只是為了在溶液內進行反應，數據處理時與此質量分數無關．
（4）可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經沉淀完全；沉淀表面沾有溶液，因此干燥時溶液中的溶質混入沉淀；根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量計算味精中所含量NaCl的質量，并求出該味精中NaCl的質量分數．

解答：解：（1）由味精主要成分“谷氨酸鈉”化學式是C₅H₈NO₄Na可知，其中含有C、H、N、O、Na五種元素；
（2）在稱量過程，調平托盤天平后，將砝碼和游碼設定為5g，之后慢慢加入氯化鈉到天平平衡，而不能在動砝碼和游碼．當出現右側偏低（左物右碼，右側為砝碼一側），說明加入的氯化鈉不足，因此需要增加左盤的食鹽．
（2）本實驗需要用到的水的質量為50g-5g=45g，其體積為45mL．對于液體，需要用量筒量�。�在量取過程中，視線要一直盯著刻度45，且是水平于凹液面的．所以當如圖所示讀數時，會導致量取的液體偏多，由于溶劑增大，所以會導致溶液的谷氨酸鈉的溶質的質量分數偏�。�味精中NaCl的質量分數=

氯化鈉質量

5g

×100%，將不會受到影響．
（4）氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學反應，生成白色沉淀，反應化學方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現象說明原來已經完全沉淀；由于反應后的溶液為生成的硝酸鈉和加入過量的硝酸銀的混合溶液，因此，一定混有的可溶性雜質為C₅H₈NO₄Na（原混合物中的）、NaNO₃、AgNO₃；
設氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x           2.87g

18.5

x

=

143.5

2.87g

  x=1.17g
該味精中NaCl的質量分數=

1.17g

5g

×100%=23.4%
故答案為：每空（1分） （1）5  （2）④（3）偏��；無影響；（4）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+Na NO₃ ；AgNO₃；Na NO₃、AgNO₃、C₅H₈NO₄Na（少一個就不得分）； 23.4%

點評：本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．