Question

【題目】小明、小芳兩位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：

(1)試管A中的現(xiàn)象是________________，反應后試管B中一定有的陽離子是________(寫離子符號)。

(2)試管C中反應的化學方程式為________________________。

小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：

小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_______________________________。

【提出問題】無色濾液的溶質是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明認為猜想________一定不正確。

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想________成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量________________	有氣泡產生

Answer 1

【答案】 溶液變?yōu)榧t色 Fe2＋ 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會發(fā)生反應 ③ 鹽酸(或稀硫酸等酸) ④

【解析】(1)根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅解答；根據鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵解答；

(2)根據氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水解答；根據HCl會與白色沉淀碳酸鈣反應解答；

【作出猜想】根據氯化鈣和碳酸鈉不能共存解答；

【進行實驗】①根據碳酸鈉會與氯化鈣反應生成沉淀解答；

②根據碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氣泡解答。

解：（1）紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；反應后試管B中生成氯化亞鐵，故一定有的陽離子是Fe2+；

（2）試管C中發(fā)生氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。產生的沉淀為碳酸鈣，故小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應；

【作出猜想】因為③NaCl、CaCl2和Na2CO3中，氯化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應，故小明認為猜想③一定不正確；

【進行實驗】①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明無色濾液中不含氯化鈣；②取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸(或稀硫酸等酸)，有氣泡，說明含有碳酸鈉，故猜想④正確。