Question

（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為

 

．
②寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）在一個(gè)在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量 （g）	20	2	22	1
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	2	14	24

若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫(xiě)化學(xué)方程式，注意寫(xiě)，查，配，注．
（2）根據(jù)質(zhì)量變化來(lái)分析反應(yīng)物與生成物，再利用化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的質(zhì)量之比等于方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比（化學(xué)計(jì)量數(shù)與分子的相對(duì)分子質(zhì)量的積）來(lái)解答．

解答：解：（1）①化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)正價(jià)前負(fù)價(jià)后，然后利用最小公倍數(shù)法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，故答案為：Mg₃N₂．
②根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂，故答案為：2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．
（2）由反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，B的質(zhì)量不變，B可能為催化劑，而C的質(zhì)量減少22g-14g=8g，D的質(zhì)量增加24g-1g=23g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，A應(yīng)質(zhì)量減少，其減少的質(zhì)量為23g-8g=15g，即15g的A與8gB反應(yīng)生成23gD，
則設(shè)A與C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)分別為x、y，D的化學(xué)計(jì)量數(shù)為z，
即xA+yC

催化劑  .

zD，A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：16，則15x：16y=15g：8g，解得x：y=2：1，即A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1．
故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，要求學(xué)生能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，并熟練運(yùn)用．