Question

3．（1）Zn、Fe、Mg分別與足量的稀硫酸反應，在生成H₂質量相同時，所消耗這三種金屬的質量比為65：56：24．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的稀硫酸反應，在生成H₂質量相同時，所消耗著三種金屬的質量比為23：12：9．

Answer 1

分析 利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質量氫氣時，消耗掉金屬的質量比．

解答 解：Zn、Fe、Mg與酸反應時化合價為+2價、利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量，假設消耗Zn、Fe、Mg的質量分別為x、y、z，產(chǎn)生相等質量的氫氣，則$\frac{2}{65}×x：\frac{2}{56}×y：\frac{2}{24}×z$=1：1：1，
x：y：z=65：56：24．
Na、Mg、Al分別與酸反應時化合價為+1、+2、+3價，假設消耗Na、Mg、Al的質量分別為n、m、w，產(chǎn)生相等質量的氫氣，$\frac{1}{23}×n：\frac{2}{24}×m：\frac{3}{27}×w$=1：1：1，
n：m：w=23：12：9．
故答案為：65：56：24；23：12：9．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用及實驗室制取氫氣的有關問題，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關問題進行．